Electrolisis del agua. La electrolisis es un proceso electro químico de oxidación-reducción que ocurre al pasar la energía eléctrica a través de un electrólito fundido o disolución acuosa. Es la descomposición química de una sustancia producida por el paso de una corriente eléctrica directa.

En el caso del agua para que este proceso ocurra se deben cumplir las siguientes condiciones:

El agua no puede estar en estado puro, o sea debe tener pequeñas concentraciones de sales u otros minerales.
Se debe usar corriente directa en este proceso.

Procedimiento

En este proceso se le llama cátodo al electrodo que aporta la carga negativa a la disolución acuosa mientras al otro electrodo que es el responsable de la carga positiva se le llama ánodo.

La electrolisis del agua permite que se obtenga los elementos químicos que la componen de forma pura o sea el hidrógeno (H) a través del cátodo y el oxígeno (O) a través del ánodo, ambos en estado gaseoso.

Este proceso se le puede aplicar al agua dulce y a la salada obteniéndose resultados diferentes teniendo en cuenta las sustancias producto. En el caso del agua salada las sustancias que se obtienen a través del ánodo y el cátodo son el cloro (Cl) y el hidrógeno (H) respectivamente ambos en estado gaseoso, quedando al final del proceso una disolución de hidróxido de sodio (NaOH).

Aplicaciones

La electrolisis tanto del agua dulce como la salada puede tener diversas aplicaciones, entre ellas se pueden mencionar:

Obtención de hidrógeno (H) en estado gaseoso.
Obtención de oxigeno (O) en estado gaseoso.
Obtención de cloro (Cl) en estado gaseoso.
Obtención de hidróxido de sodio (NaOH) en estado acuoso.

Actualmente, el proceso electrolítico es raramente usado en aplicaciones industriales ya que el hidrógeno puede ser producido más asequiblemente gracias a los combustibles fósiles.